Рн дистиллированной воды

Вода для тела является вторым по необходимости компонентом после воздуха. Все клетки, органы и ткани организма содержат этот важный компонент. Поэтому все вещества, изменяющие её состав влияют на весь организм в целом. Одним из важнейших показателей качества воды является водородный показатель — рН (по-русски произносится «пэ-аш»).

Что такое рН воды, как он появился (кто открыл) и зачем нужен

Водородный показатель является мерой активности ионов водорода, через которую количественно выражается кислотность жидкости. Он равен модулю (с противоположным знаком) десятичного логарифма активности водородных ионов, единица измерения — моль на один литр.

Понятие «водородный показатель раствора» и шкала рН были предложены в 1909 году датским химиком С.П.Л. Сёренсеном, руководителем химико-физиологической лаборатории Карлсберга в Копенгагене. Свои исследования учёный опубликовал одновременно в двух статьях, напечатанных в Германии и во Франции.

Уровень рН воды отражает её кислотно-щелочное равновесие, которое оказывает огромное влияние на биохимические реакции, протекающие в водной среде. Соответственно, от того, какую воду употребляет человек, зависит качество многих процессов в его организме. Так, например, концентрация ионов водорода в растворе зачастую влияет на биологическую активность нуклеиновых кислот и белков, их физико-химические свойства.

Справка: для большинства животных и растений, обитающих в воде, пригодным для жизни является специфический уровень кислотности. Даже незначительное её изменение приводит к их гибели. При значении водородного показателя ниже 4 или свыше 10 погибает почти вся рыба, а многие животные не выживают в среде, где рН менее 3 и больше 11.

Как измеряют рН воды и какие есть примеры показателя?

Для измерения кислотно-щелочного равновесия растворов широкое применение нашли несколько методик. Грубую оценку можно произвести при помощи индикаторов, измерить точно рН-метром или определить аналитическим путём — кислотно-основным титрованием.

• Для приблизительной оценки концентрации ионов водорода чаще всего применяют красители органического происхождения, цвет которых зависит от кислотности среды. Самыми распространёнными индикаторами являются: лакмус, метилоранж, фенолфталеин и др.
  
  и способны находиться в двух формах различной окраски: в основной или в кислотной. При контакте с водой цвет каждого из красителей изменяется в своём интервале кислотности, составляющем обычно 1 — 2 единицы. Существуют индикаторные полоски как на основе одного из веществ-красителей, так и «универсальные» — со смесью из нескольких индикаторов. Преимущество этого метода — дешевизна, быстрота и наглядность исследования. Для того, чтобы узнать значение рН жидкости, необходимо лишь погрузить в неё индикаторную полоску и получившийся цвет сравнить со шкалой на упаковке. Но этот метод обладает достаточно большой погрешностью.
• При помощи специального прибора, рН-метра, можно измерять «водородный показатель» с большей точностью (до 0,01 единицы рН) и в более широком диапазоне. Пробу воды объёмом 20 — 30 мл отбирают в стакан или колбу. Затем датчик прибора, предварительно обмытый дистиллированной водой, погружают в раствор. Значение рН жидкости оценивают по шкале прибора. Точность измерений зависит от регулярной калибровки прибора с помощью стандартных растворов с заданной величиной рН. Данный метод точен, быстр, достаточно прост, но более затратен материально и требует наличия некоторых навыков работы с лабораторной техникой и химическими растворами.
• Точные результаты получают методом кислотно-основного титрования. Но его можно реализовать только в условиях лаборатории. К исследуемой жидкости по одной капле добавляют раствор заданной концентрации (титрант). Начинает протекать химическая реакция. При помощи индикатора выделяют момент, когда титранта достаточно для полного завершения реакции. По количеству добавленного титранта и его концентрации определяют кислотность исследуемого раствора.

В зависимости от значения рН воду подразделяют на следующие типы:

Какая должна быть нормальная рН у питьевой воды и почему?

Специалисты утверждают, что кислотно-щелочной баланс питьевой воды и человеческой крови (в здоровом организме — 7,5) должны быть примерно на одном уровне. Исходя из этого лучшей считается вода, обладающая кислотностью в пределах 7 — 7,5. Употребление такой жидкости положительно влияет на обмен веществ и кислородный обмен, повышает продолжительность и качество жизни.

Нарушение кислотно-щелочного равновесия внутренней среды человеческого организма пагубно сказывается на его здоровье. К примеру, сдвиг уровня рН в меньшую сторону может привести к ряду серьёзных патологий. Такое изменение говорит о том, что в организме развивается кислотная среда, при которой возможны болезни ЖКТ, нарушение обмена веществ и т.д. Чрезмерное повышение показателя ведёт к образованию щелочной среды, что также может вызвать ряд недугов — проблемы с пищеварением, снижение иммунитета и другие.

Интересно: кислотно-щелочное равновесие крови можно оценить по цвету конъюнктивы в уголках глаз. Если оно в норме, то конъюнктива ярко-розовая. Бледно-розовый оттенок свидетельствует о том, что рН сдвинут в сторону кислотности. Тёмно-розовая конъюнктива «говорит» о защелачивании крови. Изменения цвета слизистой оболочки глаз можно оценивать через 80 секунд после употребления внутрь тех или иных веществ.

Согласно СанПиН питьевая вода должна иметь рН из диапазона 6 — 9 единиц.

Вода с повышенной кислотностью весьма агрессивно действует на внутренние стенки металлических труб водопровода, увеличивая скорость их коррозии. В результате металлы и ржавчина растворяются в воде, следовательно свинца, меди и железа в ней становится больше. Регулярное употребление такой воды приводит к скоплению токсичных металлов в организме, в итоге возникают риски для здоровья.

ВАЖНО: При значении рН выше 11 вода может навредить здоровью человека — вызвать раздражение кожных покровов и слизистых оболочек.

Колебания уровня рН питьевой воды могут способствовать формированию на стенках труб биоплёнки, представляющей собой сообщество микроорганизмов (бактерий). Результатом взаимодействия биоплёнки с материалом трубы и продуктами коррозии становятся микросреды, которые изменяют микробиологические и химические показатели воды. Лабораторный анализ водопроводной воды с пониженной кислотностью может показать наличие цист патогенных бактерий.

СПРАВКА: Водородный показатель пресных речных вод обычно находится в пределах 6,5 — 8,5; атмосферных осадков — 4,6 — 6,1; воды из болота — 5,5 — 6,0; морской воды — 7,9 — 8,3. Таким образом, в природных условиях кислотно-щелочной баланс воды колеблется в допустимом диапазоне и не оказывает значительного влияния на её потребительские свойства.

Можно ли как-то повлиять на рН воды, которую мы пьем?

В домашних условиях кислотность питьевой воды можно регулировать используя водяные фильтры, в комплект которых входят специальные картриджи.

• Для понижения кислотности используют картриджи-минерализаторы. Они содержат медленно растворимые минералы, проходя через которые вода обогащается полезными щелочными элементами.
• Мембраны обратного осмоса, уменьшающие содержание минералов в воде, сдвигают уровень рН в сторону повышения кислотности. Ионообменные материалы природного (например, доломит) или синтетического (ионообменные смолы, находящиеся в водородной форме) происхождения также подкисляют воду.

Кислотно-щелочной баланс — один из основных показателей качества питьевой воды, его оптимальный уровень составляет 7 — 7,5. Каждому человеку важно следить за показателем рН потребляемой воды. Существующие методы диагностики позволяют оценить её кислотность даже в домашних условиях, а специальные фильтры — скорректировать показатель до нормального уровня.

Источник: ppmenu.ru

Определение

Водный дистиллят — это H2O в жидкой форме, образовавшаяся посредством испарения. В процессе дистилляции она лишается абсолютно всех минеральных веществ, примесей, и, соответственно, посторонних привкусов. Соли, микроэлементы и металлы — выпариваются.

Основные особенности

По поводу вреда и полезности такой жидкости до сих пор не утихают споры. Ученым пока не удалось прийти к единому мнению. Во многом невозможность установить истину связана со стереотипным мышлением, которое, к сожалению, не чуждо для большинства. Далеко не каждый человек воспринимает значение слова «дистиллят» в верном ключе.

На самом деле ничего сложного процесс очистки не предусматривает. При его проведении вещество разделяется на отдельные компоненты. Для примера стоит вспомнить обычный процесс кипячения любого водного раствора. Везде, куда попадает пар (на крышке чайника, стене, находящихся рядом предметах) образуются небольшие капли. Они и являются ответом на вопрос: дистиллированная вода, это какая.

Выражаясь простым языком — конденсат, уровень чистоты которого зависит от температурного режима выпаривания и количеств примесей. Изготавливают такую чистую жидкость с помощью специальных аквадистилляторов. Но в домашних условиях никакие сложные приборы и установки не потребуются.

В природных условиях дистилляция происходит естественным образом. Так, влага после дождя испаряется и поднимается. Мельчайшие капельки воды собираются в облака и постепенно увеличиваются в размере и массе. Спустя некоторое время эта вода падает обратно на землю в виде атмосферных осадков.

Конечно, с развитием человеческой деятельности рассчитывать на идеальную чистоту дистиллята уже не приходится. Из-за загрязнения окружающей среды в него попадают посторонние элементы (обычно азотная и серная кислоты).

Характеристики

Как и любое другое, это вещество обладает характерными для него уникальными свойствами.

Формула дистиллированной воды в химии

Выглядит она довольно просто: H2O. Это означает, что в молекуле содержатся пара атомов водорода (Ar = 1 а.е.м.) и один кислорода (Ar = 16 а.е.м.). Опираясь на данное условное обозначение состава, можно определить молекулярную массу:

Mr(H2O) = 2×Ar(H) + Ar(O);

Mr(H2O) = 2×1 + 16 = 2 + 16 = 18.

Температура замерзания

Прошедшая процесс дистилляции жидкость способна замерзнуть. Но в отличие от обычной, ей потребуется больше времени и более низкий температурный режим.

Живительная влага, не прошедшая процедуру очистки посредством выпаривания, содержит соли и другие примеси. Благодаря им она имеет большое количество центров кристаллизации. У дистиллята их почти нет, поэтому он не может быстро перейти в твердое состояние. Превращается в лед он при -100С.

Электропроводность

Очищенный раствор не передает электричество, потому что:

• в нем отсутствуют соли (или присутствуют, но в малом объеме);
• структура не подразумевает наличие заряженных ионов;
• не имеется других элементов, которые могут выступать в роли посредников при передаче разрядов.

Способность переносить заряд увеличивается за счет нахождения различных примесей в составе. А так как в жидкости после очистки их почти нет, сами молекулы H2O провести ток не в состоянии.

Сфера использования

Изучив тему, что значит дистиллированная вода: характеристики параметры, пора познакомиться с областью ее применения. Чистое вещество используется в различных областях человеческой деятельности.

В медицине

При изготовлении медицинских препаратов (настоек, микстур). В качестве растворителя для порошковых лекарств и суспензий для инъекций. Отдельно стоит отметить, что медики рекомендуют употреблять дистиллят своим пациентам, как средство для очищения от токсинов и шлаков. Особенно актуально при интоксикации и пищевых отравлениях.

В быту

Жидкость без примесей часто задействуют в системах отопления. Она не способствует возникновению осадка, из-за чего исключаются скачки давления, содержимое труб циркулирует по контуру равномерно.

Кроме того, раствором, прошедшим дистилляцию, заправляют кондиционеры, пароочистители, увлажнители, парогенераторы и утюги. Известковые отложения, способные привести к поломке приборов, в таком случае не страшны. Ведь их просто не будет.

Для аккумулятора

Так как обычное содержимое водопровода отличается большим количеством посторонних элементов, которые могут ощутимо повлиять на течение электрохимических процессов, серную кислоту для заправки АКБ разбавляют дистиллятом. Также им нередко разводят концентрированный антифриз или стеклоочиститель.

Преимущества и недостатки

Ознакомление с темой: для чего нужна дистиллированная вода, польза и вред питья для организма человека, будет неполным, если не рассмотреть все плюсы и минусы, которыми она обладает.

Кто-то практикует употребление обычной водопроводной питьевой жидкости, несмотря на наличие в ней немалого количества опасных для здоровья элементов. Кому-то кажется правильным очищать питье с помощью фильтров или использовать только колодезное или родниковое. Некоторые предпочитают исключительно продукт дистилляции.

Отрицательные качества

Столкнуться с вредоносным воздействием очищенного выпариванием раствора удается нечасто. Однако риск негативных последствий все-таки присутствует. Специалисты называют несколько причин, согласно которым употребление такой воды следует ограничить или исключить совсем.

1. При переходе из жидкого состояния в газообразное и обратно H2O преобразуется в более активный растворитель. Эта особенность не только не позволяет человеческому организму получить необходимые минералы, но и способствует интенсивному вымыванию имеющихся. Как следствие, возникают проблемы с костными тканями, зубами, волосами, ногтями. Дополнительно ослабевает иммунитет.
2. После тотальной очистки питье может спровоцировать сердечно-сосудистые заболевания. Особенно актуально это для городского населения, испытывающего недостаток калия и магния.
3. При злоупотреблении значительно возрастает нагрузка на сосудистую систему и внутренние органы, ухудшается работа ЖКТ, полезные микроэлементы из пищи не усваиваются.
4. Утолить жажду дистиллятом гораздо сложнее, поэтому выпивается большее количество.
5. От прошедшей дистилляцию жидкости меняется состав крови. Необходимые вещества вымываются, нарушается кислотно-щелочной баланс.

Из приведенного перечня становится предельно ясно, почему дистиллированная вода вредна для организма.

Положительные качества

Нельзя не рассказать и о преимуществах, которыми отличается такое питье. Именно ими апеллируют приверженцы замены им водопроводного и фильтрованного аналогов.

1. Из-за плохой экологии не исключено попадание в систему водоснабжения опасных для человека примесей, вирусов, вредоносных микроорганизмов. Продукт дистилляции подобного изобилия не содержит.
2. Очищенная от посторонних компонентов H2O не способна привести к переизбытку тех элементов, которые нужны в ограниченном количестве.
3. Будучи хорошим растворителем, дистиллят оказывает услугу внутренним органом, облегчая их работу за счет выведения шлаков и токсинов.
4. Данный питьевой раствор, лишенный дополнительных составляющих, отличается отсутствием неприятного запаха и различных привкусов.
5. Повышенное содержание микроэлементов в обычной жидкости еще не говорит о том, что все они нормально усваиваются. Так, из-за переизбытка фосфора или кальция магний почти полностью выводится не задерживаясь.
6. Отсутствие примесей существенно снижает риск появления камней в почках и мочевом пузыре.

Можно ли употреблять в качестве питья

Единого ответа на данный вопрос не существует. Одни люди доказывают вред, приводя вполне обоснованные научные доводы. Другие им наперекор твердят о безоговорочной пользе. Чью сторону принять, решая «пить или не пить» — сложно определиться. Главное — понимать, что за свое здоровье мы отвечаем сами.

Аргументы «Против»

На самом деле их не так много.

• Медики называют дистиллят «мертвой» жидкостью, которая негативным образом сказывается на любых формах жизни. Объясняется это отсутствием в нем полезных элементов.
• Последствия стереотипного мышления. Очищенному раствору приписывают технические характеристики и сравнивают с керосином, антифризом и т.д. Хотя сравнение с тем, что не предназначено для питья, совершенно неактуально.
• Самый странный повод отказаться от дистиллированной воды, по мнению сомнительных научных сайтов — потому что она «мономолекулят». Обладает способностью проникать в клетки тканей и нарушать их структуру. Ни в одном учебнике химии или энциклопедии нет не только объяснения данному явлению, но даже просто перевода таинственного слова.

Аргументы «За»

Их гораздо больше, выглядят они при этом вполне убедительно. Подвергшийся дистилляции раствор — самое чистое питье.

• Жидкость из водопроводного крана может содержать массу посторонних примесей, опасных для здоровья человека.
• Колодцы и родники сейчас загрязнены всевозможными сельскохозяйственными и промышленными отходами.
• Водные растворы в бутылках ненамного безопаснее аналога из водопровода.
• Состав сокосодержащих напитков, предлагаемых производителями, к сожалению, оставляет желать лучшего.
• Натуральные фреши и соки, безусловно, хороши, но пить их можно ограниченном количестве. При некоторых заболеваниях они полностью противопоказаны.

Все-таки, ответ на вопрос: полезна ли дистиллированная вода, напрашивается сам собой. Учитывая серьезные преимущества от ее употребления, не стоит отказываться.

Как сделать в домашних условиях

Предварительно содержимое водопроводного крана следует подготовить. Жидкости должна постоять 6-8 часов, после этого ее можно будет сливать, но не всю. На дне первичной емкости необходимо оставить ⅓ общего объема, именно здесь останутся посторонние компоненты.

Каким образом получить

Теперь предстоит действовать согласно одному из рекомендованных способов. Объем регулируется по необходимости.

Выпаривание

Предполагает собой продолжительную процедуру кипячения. Подготовленный раствор нужно перелить в эмалированную кастрюлю, внутрь поместить подходящую подставку, чтобы расположить на ней чашу для сбора конденсата.

После закипания импровизированный дистиллятор необходимо плотно накрыть крышкой, которую следует перевернуть ручкой внутрь. Так оседающий на ней пар будет стекать прямо в емкость.

Замораживание

Зная, что собой представляет и из чего состоит дистиллированная вода, получить ее таким методом не составит труда. Для начала надо взять бутылку или банку из пластика и наполнить ее отстоянной жидкостью. Потом ее надлежит положить в морозилку и дождаться частичного замерзания. Когда часть содержимого превратится в лед, остатки в жидком виде требуется слить. Именно в них самая высокая концентрация солей и вредоносных примесей.

После можно полностью растопить заледеневший раствор, который и будет дистиллятом.

Самоочистка

Идеальный метод для ленивых, основанный на естественных способностях природы. Достаточно собрать дождевые капли (подставить чашку под дождь на улице) и дождаться, когда она наполнится. Похожим образом можно поступить со снегом. Ему следует дать оттаять при комнатной температуре, предварительно набрав в ведро.

При получении дистиллята путем использования атмосферных осадков важно помнить, что далеко не везде это можно делать. Необходимо позаботиться о том, чтобы место сбора было экологически чистым.

Полезные свойства дистиллированной воды

Можно представить их в виде краткого списка.

• Чистая H2O не содержит вредоносных компонентов, поэтому отличается полезностью.
• Она прекрасно очищает организм от шлаков и токсинов.
• При ее употреблении ненужные компоненты вымываются, состав крови приходит в норму.
• Способствует выведению камней.

Вредное воздействие

Несмотря на все плюсы, нельзя не отметить и минусы.

• Будучи отличным растворителем, дистиллят выводит необходимые для жизни вещества.
• При злоупотреблении проявляется дефицит микроэлементов.
• В качестве инструмента для лечебного голодания совершенно не подходит. Может привести к полному истощению из-за отсутствия необходимых элементов.
• Плохо утоляет жажду.

Чем отличается от питьевой и кипяченой

Очищенная путем дистилляции жидкость не имеет в своем составе посторонних элементов. Обычная же отличается повышенной жесткостью за счет примесей, которые выступают причиной появления накипи. Живительная влага, подвергшаяся процессу кипячения, содержит гораздо меньше вредоносных компонентов, но все-таки идеально чистой не считается.

Срок хранения

Хранится дистиллят, как называется дистиллированная вода по-другому, в плотно закупоренной таре довольно продолжительное время. Главное условие — в нее не должны попасть мусор и пыль. От прямых солнечных лучей ее также следует беречь. Использовать в качестве питья и в пищу допускается раствор, приготовленный не более 1 года назад. Для повседневных технических нужд подойдет как 3-х, так и 5-ти летняя.

Где можно купить

Приобрести ее не составит труда в:

• аптеке;
• автомагазине;
• химической лаборатории;
• магазинах бытовой техники;
• у фирм по очистке H2O.

Заключение

Употреблять прошедшую процесс дистилляции жидкость или нет — личное дело каждого. Если на покупку или изготовление не хватает времени и средств, можно обойтись обычной водопроводной. Только помните, что перед употреблением ее следует очистить. Сделать это можно с помощью фильтра.

Свое внимание при выборе подходящего средства очистки стоит остановить на компании «Вода Отечества». Изготавливаемая нами продукция отличается высоким качеством и привлекательной стоимостью. Она пользуется большим спросом у потребителей вот уже более 20 лет. Наша заключается не только в производстве и реализации товаров, но и в систематической разработке новых проектов. Плюсом ко всему, для клиентов предусмотрены услуги по доставке и установке выбранных очистных средств.

Но если вы действительно заботитесь о своем здоровье и хотите, чтобы ваше питье было по-настоящему безопасным и полезным, — еще раз посмотрите, что означает и какая бывает дистиллированная вода. Именно она станет залогом хорошего самочувствия и долголетия.

Источник: ovteh.ru

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР

ВОДА ДИСТИЛЛИРОВАННАЯ

ТЕХНИЧЕСКИЕ УСЛОВИЯ

ГОСТ 6709-72

ИПК ИЗДАТЕЛЬСТВО СТАНДАРТОВ

Москва

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР

Дата введения 01.01.74

Настоящий стандарт распространяется на дистиллированную воду, получаемую в перегонных аппаратах и применяемую для анализа химических реактивов и приготовления растворов реактивов.

Дистиллированная вода представляет собой прозрачную, бесцветную жидкость, не имеющую запаха.

Формула: Н₂О.

Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) — 18,01.

1.1. По физико-химическим показателям дистиллированная вода должна соответствовать требованиям и нормам, указанным в таблице.

(Измененная редакция, Изм. № 2).

2.1. Правила приемки — по ГОСТ 3885.

2.2. Допускается изготовителю показатели с 1 по 12 определять периодически. Периодичность контроля устанавливает изготовитель.

(Введен дополнительно, Изм. № 2).

3.1а. Общие указания по проведению анализа — по ГОСТ 27025. При взвешивании используют лабораторные весы общего назначения типов ВЛР-200 г и ВЛКТ-500 г-М или ВЛЭ-200 г.

Допускается применение других средств измерения с метрологическими характеристиками и оборудования с техническими характеристиками не хуже, а также реактивов по качеству не ниже указанных в настоящем стандарте.

3.1. Пробы отбирают по ГОСТ 3885. Объем средней пробы должен быть не менее 5 дм³.

3.1а, 3.1. (Измененная редакция, Изм. № 2).

3.2. (Исключен, Изм. № 1).

3.3. Определение массовой концентрации остатка после выпаривания

Определение проводят по ГОСТ 27026.

Для этого берут 500 см³ анализируемой воды, отмеренные цилиндром 2-500 (ГОСТ 1770).

Воду считают соответствующей требованиям настоящего стандарта, если масса сухого остатка не будет превышать 2,5 мг.

(Измененная редакция, Изм. № 2).

3.4. (Исключен, Изм. № 2).

3.5. Определение массовой концентрации аммиака и аммонийных солей

(Измененная редакция, Изм. № 2).

3.5.1. Реактивы, растворы и аппаратура:

вода дистиллированная по настоящему стандарту; проверенная по п. 3.3;

вода дистиллированная, не содержащая аммиака и аммонийных солей; готовят следующим образом: 500 см³ дистиллированной воды помещают в круглодонную колбу прибора для отгонки, прибавляют 0,5 см³ концентрированной серной кислоты, нагревают до кипения и отгоняют 400 см³ жидкости, отбросив первые 100 см³ дистиллята. Воду, не содержащую аммиак и аммонийные соли, хранят в колбе, закрытой пробкой с «гуськом», содержащим раствор серной кислоты;

кислота серная по ГОСТ 4204, концентрированная и раствор 1:3;

натрия гидроокись, раствор с массовой долей 20 %, не содержащий аммиака; готовят по ГОСТ 4517;

реактив Несслера: готовят по ГОСТ 4517;

раствор, содержащий NH ₄ ; готовят по ГОСТ 4212; соответствующим разбавлением готовят раствор, содержащий 0,001 мг/дм³ NH ₄ ;

прибор для отгонки, состоящий из круглодонной колбы вместимостью 1000 см³ холодильника с брызгоуловителем и приемной колбы;

пробирка плоскодонная из бесцветного стекла с пришлифованной пробкой диаметром 20 мм и вместимостью 120 см³;

пипетка 4(5)-2-1(2) и 6(7)-2-5(10) по ГОСТ 29169;

цилиндр 1(3)-100 и 1-500 по ГОСТ 1770.

(Измененная редакция, Изм. № 1, 2).

3.5.2. Проведение анализа

100 см³ анализируемой воды помещают цилиндром в пробирку, прибавляют 2,5 см³ раствора гидроокиси натрия и перемешивают. Затем прибавляют 1 см³ реактива Несслера и снова перемешивают.

Воду считают соответствующей требованиям настоящего стандарта, если наблюдаемая через 20 мин по оси пробирки окраска анализируемого раствора не будет интенсивнее окраски раствора сравнения, приготовленного одновременно с анализируемым и содержащего в таком же объеме: 100 см³ воды, не содержащей аммиака и аммонийных солей, 0,002 мг NH ₄ , 2,5 см³ раствора гидроокиси натрия и 1 см³ реактива Несслера.

3.6. Определение массовой концентрации нитратов

3.5.2, 3.6. (Измененная редакция, Изм. № 2).

3.6.1. Реактивы, растворы и аппаратура:

вода дистиллированная по настоящему стандарту, проверенная по п. 3.3;

индигокармин; раствор готовят по ГОСТ 10671.2;

кислота серная по ГОСТ 4204, х.ч.;

натрия гидроокись по ГОСТ 4328, х.ч., раствор концентрации с ( NaOH ) = 0, l моль/дм³ (0,1 н.), готовят по ГОСТ 25794.1 без установления коэффициента поправки;

натрий хлористый по ГОСТ 4233, раствор с массовой долей 0,25 %;

раствор, содержащий NO ₃ ; готовят по ГОСТ 4212; соответствующим разбавлением готовят раствор, содержащий 0,01 мг/см³ NO ₃ ;

колба Кн-1-50-14/23 ТХС или Кн-2-50-18 ТХС по ГОСТ 25336;

пипетки 4(5)-2-1 и 6(7)-2-5(10, 25) по ГОСТ 29169-91;

чашка выпарительная 2 по ГОСТ 9147 или чаша 50 по ГОСТ 19908;

цилиндр 1(3)-25(50) по ГОСТ 1770.

3.6.2. Проведение анализа

25 см³ анализируемой воды помещают пипеткой в чашку, прибавляют 0,05 см³ раствора гидроокиси натрия, перемешивают и выпаривают досуха по п. 3.3. Чашку сразу же снимают с бани, к сухому остатку прибавляют 1 см³ раствора хлористого натрия, 0,5 см³ раствора индигокармина и осторожно при перемешивании добавляют 5 см³ серной кислоты.

Через 15 мин содержимое чашки количественно переносят в коническую колбу, чашку ополаскивают в два приема 25 см³ дистиллированной воды, присоединяя ее к основному раствору, и содержимое колбы перемешивают.

Воду считают соответствующей требованиям настоящего стандарта, если окраска анализируемого раствора не будет слабее окраски раствора сравнения, приготовленного следующим образом: в выпарительную чашку помещают 0,5 см³ раствора, содержащего 0,005 мг NO ₃ , 0,05 см³ раствора гидроокиси натрия и выпаривают досуха на водяной бане. Чашку сразу же снимают с водяной бани; далее сухой остаток обрабатывают таким же образом одновременно с сухим остатком, полученным после выпаривания анализируемой воды, прибавляя такие же количества реактивов в том же порядке.

3.6.1, 3.6.2. (Измененная редакция, Изм. № 1, 2).

3.7. Определение массовой концентрации сульфатов

(Измененная редакция, Изм. № 2).

3.7.1. Реактивы, растворы и аппаратура:

вода дистиллированная по настоящему стандарту, проверенная по п. 3.3;

барий хлористый по ГОСТ 4108, раствор с массовой долей 10 %;

кислота соляная по ГОСТ 3118, раствор концентрации с (НС1) = 1 моль/дм³ (1 н.), готовят по ГОСТ 25794.1 без установления коэффициента поправки;

раствор, содержащий SO ₄ ; готовят по ГОСТ 4212 на анализируемой воде соответствующим разбавлением основного раствора той же водой получают раствор с концентрацией SO ₄ 0,01 мг/см³;

спирт этиловый ректификованный технический по ГОСТ 18300;

пипетки 4(5)-2-2 и 6(7)-2-5(10) по ГОСТ 29169;

стакан В-1-50 ТС по ГОСТ 25336;

цилиндр 1(3)-50 по ГОСТ 1770.

3.7.2. Проведение анализа

40 см³ анализируемой воды помещают цилиндром в стакан (с меткой на 10 см³) и упаривают на электроплитке до метки. Затем охлаждают, прибавляют медленно при перемешивании 2 см³ этилового спирта, 1 см³ раствора соляной кислоты и 3 см³ раствора хлористого бария, предварительно профильтрованного через обеззоленный фильтр «синяя лента».

Воду считают соответствующей требованиям настоящего стандарта, если опалесценция анализируемого раствора, наблюдаемая на темном фоне через 30 мин, не будет интенсивнее опалесценции раствора сравнения, приготовленного одновременно с анализируемым и содержащего: 10 см³ анализируемой воды, содержащей 0,015 мг SO ₄ , 2 см³ этилового спирта, 1 см³ раствора соляной кислоты и 3 см³ раствора хлористого бария.

3.7.1, 3.7.2. (Измененная редакция, Изм. № 1, 2).

3.8. Определение массовой концентрации хлоридов

3.8.1. Реактивы, растворы и аппаратура:

вода дистиллированная по настоящему стандарту, проверенная по п. 3.3;

кислота азотная по ГОСТ 4461, растворы с массовой долей 25 и 1 %; готовят по ГОСТ 4517;

натрий углекислый по ГОСТ 83, раствор с массовой долей 1 %;

серебро азотнокислое по ГОСТ 1277; раствор с массовой долей около 1,7 %;

раствор, содержащий С l ; готовят по ГОСТ 4212; соответствующим разбавлением готовят раствор, содержащий 0,001 мг/см³ С l ;

пробирка П4-15-14/23 ХС по ГОСТ 25336;

пипетки 4(5)-2-1 и 6(7)-2-5(10) по ГОСТ 29169;

чашка выпарительная 3 по ГОСТ 9147 или чаша 100 по ГОСТ 19908;

цилиндр 1(3)-50 по ГОСТ 1770.

3.8.2. Проведение анализа

50 см³ анализируемой воды помещают цилиндром в выпарительную чашку, прибавляют 0,1 см³ раствора углекислого натрия и выпаривают досуха по п. 3.3. Остаток растворяют в 3 см³ воды, если раствор мутный, его фильтруют через обеззоленный фильтр «синяя лента», промытый горячим раствором азотной кислоты с массовой долей 1 %, и переносят в пробирку. Чашку смывают 2 см³ воды, присоединяя промывные воды к раствору, прибавляют при перемешивании 0,5 см³ раствора азотной кислоты с массовой долей 25 % и 0,5 см³ раствора азотнокислого серебра.

Воду считают соответствующей требованиям настоящего стандарта, если наблюдаемая через 20 мин на темном фоне опалесценция анализируемого раствора не будет интенсивнее опалесценции раствора сравнения, приготовленного одновременно с анализируемым и содержащего в таком же объеме: 0,001 мг С l , 0,1 см³ раствора углекислого натрия, 0,5 см³ раствора азотной кислоты с массовой долей 25 % и 0,5 см³ раствора азотнокислого серебра.

3.8.1, 3.8.2. (Измененная редакция, Изм. № 1, 2).

3.9. Определение массовой концентрации алюминия с применением стильбазо

(Измененная редакция, Изм. № 2).

3.9.1. Реактивы, растворы и аппаратура:

вода дистиллированная по настоящему стандарту, проверенная по п. 3.3;

аскорбиновая кислота (витамин С) раствор с массовой долей 5 %, свежеприготовленный;

ацетатный буферный раствор рН 5,4; готовят по ГОСТ 4919.2;

кислота соляная по ГОСТ 3118, раствор концентрации с (НС l ) = 0,1 моль/дм³ (0,1 н.); готовят по ГОСТ 25794.1 без установления коэффициента поправки;

раствор, содержащий А l ; готовят по ГОСТ 4212; соответствующим разбавлением готовят раствор, содержащий 0,001 мг/см³ А l ;

стильбазо, раствор с массовой долей 0,02 %; годен в течение двух месяцев;

пипетки 4(5)-2-1(2) и 6(7)-2-5(10) по ГОСТ 29169;

пробирка П4-15-14/23 ХС по ГОСТ 25336;

чашка выпарительная № 2 по ГОСТ 9147 или чаша 40(50) по ГОСТ 19908;

цилиндр 1(3)-25(50) по ГОСТ 1770.

3.9.2. Проведение анализа

20 см³ анализируемой воды помещают цилиндром в выпарительную чашку и выпаривают досуха по п. 3.3. К остатку прибавляют 0,25 см³ раствора соляной кислоты, количественно переносят 2,25 см³ воды в пробирку, прибавляют при перемешивании 0,15 см³ раствора аскорбиновой кислоты, 0,5 см³ раствора стильбазо и 5 см³ ацетатного буферного раствора.

Воду считают соответствующей требованиям настоящего стандарта, если окраска анализируемого раствора через 10 мин не будет интенсивнее окраски раствора сравнения, приготовленного одновременно с анализируемым и содержащего в таком же объеме: 0,001 мг А l , 0,25 см³ раствора соляной кислоты, 0,15 см³ раствора аскорбиновой кислоты, 0,5 см³ раствора стильбазо и 5 см³ буферного раствора.

3.9.1, 3.9.2. (Измененная редакция, Изм. № 1, 2).

3.9а. Определение массовой концентрации алюминия с применением ксиленолового оранжевого

3.9а.1. Реактивы, растворы и аппаратура:

вода дистиллированная по настоящему стандарту, проверенная по п. 3.3;

раствор ацетатный буферный рН 3,4; готовят по ГОСТ 4919.2;

кислота соляная по ГОСТ 3118, х.ч., раствор концентрации с (НС l ) = 0,1 моль/дм³ (0,1 н.); готовят по ГОСТ 25794.1 без установления коэффициента поправки;

ксиленоловый оранжевый, раствор с массовой долей 0,1 %; готовят по ГОСТ 4919.1;

раствор, содержащий А l ; готовят по ГОСТ 4212; соответствующим разбавлением готовят раствор, содержащий 0,001 мг/см³ А l ;

колба Кн-1-50-14/23 ТХС или Кн-2-50-18 ТХС по ГОСТ 25336;

пипетки 4(5)-2-1 и 6(7)-2-5(10) по ГОСТ 29169;

чашка выпарительная № 3 по ГОСТ 9147 или чаша 100 по ГОСТ 19908;

цилиндр 1(3)-100 по ГОСТ 1770.

3.9а.2. Проведение анализа

60 см³ анализируемой воды помещают цилиндром в выпарительную чашку и выпаривают досуха по п. 3.3. Остаток растворяют в 0,25 см³ раствора соляной кислоты, 2 см³ воды и количественно переносят 8 см³ воды в коническую колбу.

Затем к раствору прибавляют 10 см³ ацетатного буферного раствора, 1 см³ раствора ксиленолового оранжевого, колбу помещают в водяную баню (80 °С) на 5 мин и охлаждают.

Воду считают соответствующей требованиям настоящего стандарта, если наблюдаемая в проходящем свете на фоне молочного стекла розовато-оранжевая окраска по розовому оттенку будет не интенсивнее окраски раствора сравнения, приготовленного одновременно с анализируемым и содержащего в таком же объеме воды 0,003 мг А l , 0,25 см³ раствора соляной кислоты, 10 см³ ацетатного буферного раствора и 1 см³ раствора ксиленолового оранжевого.

3.9а. — 3.9а.2. (Измененная редакция, Изм. № 1, 2).

3.10. Определение массовой концентрации железа

(Измененная редакция, Изм. № 2).

3.10.1. Реактивы, растворы и аппаратура:

вода дистиллированная по настоящему стандарту, проверенная по п. 3.3;

аммоний надсернокислый по ГОСТ 20478, раствор с массовой долей 5 %, свежеприготовленный;

аммоний роданистый по ГОСТ 27067, раствор с массовой долей 30 %, очищенный от железа экстракцией изоамиловым спиртом (экстракцию проводят после подкисления раствора раствором серной кислоты до обесцвечивания спиртового слоя);

кислота серная по ГОСТ 4204, х.ч., раствор с массовой долей 20 %;

раствор, содержащий Fe ; готовят по ГОСТ 4212; соответствующим разбавлением готовят раствор, содержащий 0,001 мг/см³ Fe ;

спирт изоамиловый по ГОСТ 5830;

пипетки 4(5)-2-1(2) и 6(7)-2-5(10) по ГОСТ 29169;

пробирка из бесцветного стекла с пришлифованной пробкой вместимостью 100 см³ и диаметром 20 мм;

цилиндр 1(3)-50(100) по ГОСТ 1770.

(Измененная редакция, Изм. № 1, 2).

3.10.2. Проведение анализа

40 см³ анализируемой воды помещают цилиндром в пробирку, прибавляют 0,5 см³ раствора серной кислоты, 1 см³ раствора надсернокислого аммония, 3 см³ раствора роданистого аммония, перемешивают, прибавляют 3,7 см³ изоамилового спирта, тщательно перемешивают и выдерживают до расслоения раствора.

Воду считают соответствующей требованиям настоящего стандарта, если наблюдаемая окраска спиртового слоя анализируемого раствора не будет интенсивнее окраски спиртового слоя раствора сравнения, приготовленного одновременно с анализируемым таким же образом и содержащего: 20 см³ анализируемой воды, 0,001 мг Fe , 0,25 см³ раствора серной кислоты, 1 см³ раствора надсернокислого аммония, 1,5 см³ раствора роданистого аммония и 3 см³ изоамилового спирта.

3.11. Определение массовой концентрации кальция

3.10.2, 3.11. (Измененная редакция, Изм. № 2).

3.11.1. Реактивы, растворы и аппаратура:

вода дистиллированная по настоящему стандарту, проверенная по п. 3.3;

кислота соляная по ГОСТ 3118, раствор с массовой долей 10 %; готовят по ГОСТ 4517;

мурексид (аммонийная соль пурпуровой кислоты), раствор с массовой долей 0,05 %; годен в течение двух суток;

натрия гидроокись по ГОСТ 4328, раствор концентрации с ( NaOH ) = 1 моль/дм³ (1 н.), готовят по ГОСТ 25794.1 без установления коэффициента поправки;

раствор, содержащий Ca ; готовят по ГОСТ 4212; соответствующим разбавлением готовят раствор, содержащий 0,01 мг/см³ Ca ;

пробирки П4-15-14/23 ХС по ГОСТ 25336;

пипетки 4(5)-2-1 и 6(7)-2-5(10) по ГОСТ 29169;

чашка выпарительная 1 по ГОСТ 9147 или чаша 20 по ГОСТ 19908;

цилиндр 1(3)-25(50) по ГОСТ 1770.

3.11.2. Проведение анализа

10 см² анализируемой воды помещают цилиндром в выпарительную чашку и выпаривают досуха по п. 3.3. Сухой остаток обрабатывают 0,2 см³ раствора соляной кислоты и количественно переносят 5 см³ воды в пробирку. Затем прибавляют 1 см³ раствора гидроокиси натрия, 0,5 см³ раствора мурексида и перемешивают.

Воду считают соответствующей требованиям настоящего стандарта, если наблюдаемая через 5 мин розовато-фиолетовая окраска анализируемого раствора по розовому оттенку не будет интенсивнее окраски раствора сравнения, приготовленного одновременно с анализируемым и содержащего в таком же объеме: 0,008 мг Ca , 0,2 см³ раствора соляной кислоты, 1 см³ раствора гидроокиси натрия и 0,5 см³ раствора мурексида.

3.11.1, 3.11.2. (Измененная редакция, Изм. № 1, 2).

3.12. Определение массовой концентрации меди

(Измененная редакция, Изм. № 2).

3.12.1. Реактивы, растворы и аппаратура:

вода дистиллированная по настоящему стандарту, проверенная по п. 3.3;

натрия N , N -диэтилдитиокарбамат 3-водный по ГОСТ 8864, раствор с массовой долей 0,1 %; свежеприготовленный;

кислота соляная по ГОСТ 3118, раствор с массовой долей 25 %; готовят по ГОСТ 4517;

раствор, содержащий Cu ; готовят по ГОСТ 4212; соответствующим разбавлением готовят раствор, содержащий 0,001 мг/см³ Cu ;

спирт изоамиловый по ГОСТ 5830;

пробирка из бесцветного стекла с пришлифованной пробкой вместимостью 100 см³ и диаметром 20 мм или цилиндр 2(4)-100 по ГОСТ 1770;

пипетка 4(5)-2-1(2) и 6(7)-2-5(10) по ГОСТ 29169;

цилиндр 1(3)-50(100) по ГОСТ 1770.

(Измененная редакция, Изм. № 1, 2).

3.12.2. Проведение анализа

50 см³ анализируемой воды помещают цилиндром в пробирку, прибавляют 1 см³ раствора соляной кислоты, перемешивают, прибавляют 3,8 см³ изоамилового спирта и дважды по 1 см³ раствора 3-водного N , N -диэтилдитиокарбамата натрия, перемешивая немедленно после прибавления каждой порции раствора 3-водного N , N -диэтилдитиокарбамата натрия в течение 1 мин и выдерживают до расслоения.

Воду считают соответствующей требованиям настоящего стандарта, если наблюдаемая окраска спиртового слоя анализируемого раствора не будет интенсивнее окраски спиртового слоя раствора сравнения, приготовленного одновременно с анализируемым таким же образом и содержащего: 25 см³ анализируемой воды, 0,0005 мг Cu , 1 см³ раствора соляной кислоты, 3 см³ изоамилового спирта и 2 см³ раствора 3-водного N , N -диэтилдитиокарбамата натрия.

3.13. Определение массовой концентрации свинца

3.12.2, 3.13. (Измененная редакция, Изм. № 2).

3.13.1. Реактивы, растворы и аппаратура:

вода дистиллированная по настоящему стандарту, проверенная по п. 3.3;

кислота уксусная по ГОСТ 61, х.ч., раствор с массовой долей 10%;

калий железистосинеродистый 3-водный по ГОСТ 4207, раствор с массовой долей 1 %, свежеприготовленный;

натрий тетраборнокислый 10-водный по ГОСТ 4199, раствор концентрации с ( Na ₂ B ₄ O ₇ ·10 H ₂ O ) = 0,05 моль/дм³;

раствор, содержащий Pb ; готовят по ГОСТ 4212; соответствующим разбавлением готовят раствор, содержащий 0,001 мг/см³ Pb ;

сульфарсазен (индикатор), раствор готовят по ГОСТ 4919.1;

пипетки 4(5)-2-1(2) и 6(7)-2-5(10) по ГОСТ 29169;

пробирка П4-15-14/23 ХС по ГОСТ 25336;

чашка выпарительная 2 по ГОСТ 9147 или чаша 50 по ГОСТ 19908;

цилиндр 1(3)-25(50) по ГОСТ 1770.

3.13.2. Проведение анализа

20 см³ анализируемой воды помещают цилиндром в выпарительную чашку и выпаривают досуха по п. 3.3. Сухой остаток обрабатывают 1 см³ раствора уксусной кислоты и снова выпаривают досуха. Затем чашку охлаждают, остаток смачивают 0,1 см³ раствора уксусной кислоты, количественно переносят 3 см³ воды в пробирку, прибавляют 0,2 см³ раствора железистосинеродистого калия, 0,25 см³ раствора сульфарсазена, перемешивают, прибавляют 2 см³ раствора тетраборнокислого натрия и снова перемешивают.

Воду считают соответствующей требованиям настоящего стандарта, если окраска анализируемого раствора, наблюдаемая по оси пробирки в проходящем свете на белом фоне, не будет интенсивнее окраски раствора сравнения, приготовленного одновременно с анализируемым и содержащего в таком же объеме: 0,001 мг Р b , 0,1 см³ раствора уксусной кислоты, 0,2 см³ раствора железистосинеродистого калия, 0,25 см³ раствора сульфарсазена и 2 см³ раствора тетраборнокислого натрия.

3.13.1, 3.13.2. (Измененная редакция, Изм. № 1, 2).

3.14. Определение массовой концентрации цинка

(Измененная редакция, Изм. № 2).

3.14.1. Реактивы, растворы и аппаратура:

вода дистиллированная по настоящему стандарту, проверенная по п. 3.3;

аммиак водный по ГОСТ 3760, раствор с массовой долей 5 %, свежеприготовленный;

кислота винная по ГОСТ 5817, раствор с массовой долей 10 %;

кислота лимонная моногидрат и безводная по ГОСТ 3652, раствор с массовой долей 10 %;

раствор, содержащий Zn ; готовят по ГОСТ 4212; соответствующим разбавлением готовят раствор, содержащий 0,001 мг/см³ Zn ;

сульфарсазен, раствор с массовой долей 0,02 %; готовят следующим образом: 0,02 г сульфарсазена растворяют в 100 см³ воды и добавляют 1 — 2 капли раствора аммиака;

пипетки 4(5)-2-1(2) и 6(7)-2-5(10) по ГОСТ 29169;

пробирка П4-15-14/23 ХС по ГОСТ 25336;

чашка выпарительная 1 по ГОСТ 9147 или чаша 20 по ГОСТ 19908;

цилиндр 1-10 по ГОСТ 1770 или пипетка 6(7)-2-5(10) по ГОСТ 29169.

(Измененная редакция, Изм. № 1, 2).

3.14.2. Проведение анализа

5 см³ анализируемой воды помещают цилиндром или пипеткой в выпарительную чашку и выпаривают досуха по п. 3.3. Чашку охлаждают, сухой остаток количественно переносят 3 см³ воды в пробирку, прибавляют при перемешивании 0,8 см³ раствора винной кислоты, 0,2 см³ раствора лимонной кислоты, 0,8 см³ раствора аммиака и 0,5 см³ раствора сульфарсазена.

Воду считают соответствующей требованиям настоящего стандарта, если окраска анализируемого раствора, наблюдаемая по оси пробирки, в проходящем свете на белом фоне не будет интенсивнее окраски стандартного раствора, приготовленного одновременно с анализируемым и содержащего в таком же объеме: 0,001 мг Zn , 0,8 см³ раствора винной кислоты, 0,2 см³ раствора лимонной кислоты, 0,8 см³ раствора аммиака и 0,5 см³ раствора сульфарсазена.

3.15. Определение массовой концентрации веществ, восстанавливающих марганцовокислый калий

3.14.2, 3.15. (Измененная редакция, Изм. № 2).

3.15.1. Реактивы, растворы и аппаратура:

вода дистиллированная по настоящему стандарту, проверенная по п. 3.3;

калий марганцовокислый по ГОСТ 20490, раствор концентрации с ( 1/5 КМ n О₄) = 0,01 моль/дм³ (0,01 н.), свежеприготовленный, готовят по ГОСТ 25794.2;

кислота серная по ГОСТ 4204, раствор с массовой долей 20 %, готовят по ГОСТ 4517;

колба Кн-1-500-24/29 ТХС или Кн-2-500-34 ТХС по ГОСТ 25336;

пипетки 4(5)-2-1 и 6(7)-2-5 по ГОСТ 29169;

цилиндр 1(3)-250 по ГОСТ 1770.

3.15.2. Проведение анализа

250 см³ анализируемой воды помещают цилиндром в колбу, прибавляют 2 см³ раствора серной кислоты и 0,25 см³ раствора марганцовокислого калия и кипятят в течение 3 мин.

Воду считают соответствующей требованиям настоящего стандарта, если при наблюдении в проходящем свете на белом фоне в анализируемом растворе будет заметна розовая окраска, при сравнении с равным объемом той же воды, к которой не прибавлены названные выше реактивы.

1 см³ раствора марганцовокислого калия, концентрации точно с (КМ n О₄) = 0,01 моль/дм³ соответствует 0,08 мг кислорода.

3.15.1, 3.15.2. (Измененная редакция, Изм. № 1, 2).

3.16. Определение рН воды проводят на универсальном иономере ЭВ-74 со стеклянным электродом при 20 °С.

(Измененная редакция, Изм. № 2).

3.17. Удельную электрическую проводимость определяют на кондуктометре любого типа при 20 °С.

Источник: gosthelp.ru

Что такое pH

Сокращение из двух букв берет свое начало в латинском языке. Оно расшифровывается как «сила водорода» и означает меру активности заряженных частиц данного элемента. Чтобы рассчитать величину показателя pH, измеряют концентрацию ионов водорода. Затем из полученного числа извлекается десятичный логарифм и умножается на (-1). Математическая формула выглядит так: pH = -lg[H⁺].

По сути, водородный показатель — это соотношение в жидкости ионов H⁺ и OH^—, которые образуются при распаде молекул воды. Идеальным называют соотношение 1:1, т.е. pH=7. Таким значением обладает дистиллированная вода.

Величина показателя напрямую связана с температурой воды и ее взаимодействием с воздухом. Если в закрытом сосуде pH будет равняться 7, то с попаданием в жидкости диоксида углерода значение опустится до 5,2.

На водородный показатель также влияют вещества, растворяющиеся в воде. Добавление одних веществ повышает кислотность, других – ее понижает. Это явление позволяет оценить чистоту жидкости, даже когда визуально она не имеет примесей.

Нормы pH для питьевой воды

Границы допустимых значений водородного показателя определяет СанПиН 2.1.4.1074-01 «Питьевая вода». Согласно данному документу, норма pH питьевой воды из-под крана не должна выходить за рамки 6-9 баллов.

Однако ученые ставят более строгие границы: от 6,5 до 8,5. Это связано с нейтральностью человеческой крови: считается, что для человека наиболее благоприятна вода со сходным значением показателя. В идеале напиток должен иметь pH=7,5. Такая вода благотворно влияет на обменные процессы в организме человека. И именно из-за этого после сладкой газировки во рту остается неприятная сухость: химические примеси в таком напитке понижают pH организма.

Вода с низким значением водородного показателя, то есть кислая, может применяться для умывания (она эффективно удаляет загрязнения с поверхности тела). Щелочная вода, имеющая больше 7-9 баллов, улучшает состояние организма (если не злоупотреблять ей).

Чтобы всегда пить воду с полезным значением водородного показателя, рекомендуется использовать систему фильтров для питьевой воды (например, обратный осмос под кухонной раковиной).

Приобрести такое оборудование можно в интернет-магазине компании «Кванта +».

Водородный показатель бутилированной воды обычно указывается на этикетке. Благодаря этому подобрать нужную бутылку в магазине не составляет труда.

Методы определения pH

Чтобы узнать, вода с каким водородным показателем попадает в чайник, не обязательно обращаться в платные лаборатории. Достаточно применить один из распространенных индикаторов, и сразу станет ясно, нуждается ли вода в дополнительной обработке.

Лакмусовая бумага

Лакмусовая бумага – наиболее дешевый и простой вариант определения pH среды. Этот индикатор меняет цвет при взаимодействии с водой, водородный показатель которой отличается от нейтрального. Таким свойством бумагу наделяет пропитка красящими веществами, вступающими в реакцию с водой. В бумаге присутствует более полутора десятка различных красителей. Чаще всего они имеют естественное происхождение, т.е. получаются из растений и лишайников.

При попадании бумаги в щелочную среду, она синеет. В кислотную – краснеет. Для более точного определения pH воды используют специальную цветовую шкалу.

pН-метр

Чтобы с высокой точностью измерить водородный показатель жидкости, используют прибор под названием «pH-метр». Его цена значительно превышает стоимость бумаги или полосок. Однако он позволяет устанавливать значение кислотности воды с точностью до сотых долей.

Данные устройства делятся на лабораторные и бытовые. В условиях жилой квартиры или офиса удобнее всего пользоваться вторым видом. Бытовые pH-метры делятся на группы в зависимости от:

• наличия автоматической калибровки;
• наличия защиты от влаги;
• точности получаемых значений.

Калибровка прибора проводится с помощью буферных растворов.

Совет: чтобы не усложнять себе жизнь, для использования в домашних условиях стоит приобрести измеритель с автоматической калибровкой

Определение pH с помощью тест-полосок

Чтобы быстро и удобно померить уровень pH воды, применяют индикаторные полоски. Их можно приобрести в зоомагазине, где они продаются для определения уровня кислотности в аквариумах.

Такую полоску достаточно на мгновение опустить в водопроводную воду, чтобы получить результат – влажная часть бумаги практически мгновенно меняет цвет.

Кроме того, тест-полоски можно сделать дома своими руками. Для этого нужно в течение получаса отваривать красную капусту, а затем около десяти минут вымачивать в остывшем растворе обычную принтерную бумагу. Если после высыхания капнуть на текст-полоску кислотой, она покраснеет. Если капнуть щелочью – пожелтеет.

Значение уровня pH для водопроводной воды и других сред

Величина pH для обычной питьевой воды зависит от материала водопровода, состава исходной воды и температуры на улице. Однако она всегда остается в диапазоне 6,5-9,5. Если водородный показатель сильно отличается от норм, значит, где-то произошла поломка или в воду попали посторонние загрязнения.

Водородный показатель воды в бассейне должен оставаться в пределах 7,5-8 баллов. Резкое падение его уровня ниже 7 приводит к повышению токсичности такой жидкости, купаться в ней не стоит.

При этом не стоит забывать, что для прочих растворов и веществ кислотность может быть значительно выше или ниже нормальной водной. Например, лимонный сок имеет pH=2,5, кофе – 5, а мыло для рук – 10. При этом молоко, которое часто употребляют при изжоге в надежде снизить кислотность желудка, имеет близкие к нейтральному значения pH=6,6-6,9.

Выводы

Водородный показатель воды – важный показатель, влияющий на самочувствие человека. Отклонение этой величины от нормы свидетельствует о проблемах в водопроводе, на это стоит обращать внимание. Чтобы определить pH воды для питья, можно воспользоваться лакмусовой бумагой или pH-метром. Результат измерения покажет, насколько безопасна жидкость.

Приобрести приборы для проверки качества воды можете также в нашем магазине.

Источник: kvanta.ru

Другие статьи по теме:

Сколько сохнет герметик Обшивка сруба сайдингом Какое давление должно быть в водопроводе Котел нева люкс 8224 инструкция Как сделать канализацию в бане Анализ воды в домашних условиях